«Сера. Серная кислота»



Дата14.02.2020
Размер33 Kb.


Проверочная работа по теме: «Сера. Серная кислота»

Вариант 1

1.Составьте формулы следующих веществ: сульфат натрия, сульфат железа (III), гидросульфат натрия, сульфат магния.

Na2SO4

Fe(SO4)3

NaHSO4

MgSO₄

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: H2O, Mg, CaO, CO2, Zn(OH)2, HCl, Na2CO3. Напишите соответствующие уравнения химических реакций (напишите в ионном виде)

ОТВЕТ:

1)H2SO4 (разб.) + H2O = 2H2SO4 + О2

Образуются ионы:
H
2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4-
HSO
4- в свою очередь тоже при взаимодействии с водой распадется на ионы:
HSO
4- + H2O → H3O+ + SO4 2-
2) H2SO4 (разб.) + Mg = MgSO4 + H2↑ (молекулярное уравнение)

2H⁺ + SO4²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑ (полное ионное уравнение)

2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H2↑ (сокращённое ионное уравнение)

(Сульфат Магния, водород; кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода).

3) H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O

2H⁺ + SO4²⁻ + CaO = CaSO4↓ + H2O

(CaSO4 является малорастворимым веществом)

Важно! Если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4) H2SO4 (разб.) + CO2 - обычно кислота не взаимодействует с кислотным оксидом. Бывают исключения, но не в этом случае
5) H2SO4 (разб.) + Zn(OH)2 = ZnSO4+H2O

Реакция нейтрализации, Амфотерное основание выступает в качестве нейтрализатора, проявляя основные свойства
6) H2SO4 (разб.) + HCl → реакция не идет, так как кислоты не реагируют между собой.
7) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O (молекулярное уравнение)

2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + CO2↑ + H2O (полное ионное уравнение)

2H⁺ + CO3²⁻ = CO2↑ + H2O (сокращённое ионное уравнение)

(сульфат натрия, углекислый газ (оксид углерода (IV)); реакция идет, так как выделяется углекислый газ).

Получается будет реагировать с Mg и Na2CO3
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель. Mg + H2SO4 (конц)= MgSO4+ H2O + H2S

Реакция протекает по схеме:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O.
В ходе реакции степень окисления магния повышается от 0 до (+2) (магний окисляется), а серы понижается от (+6) до (-2) (сера восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления магния:


Уравнение полуреакции восстановления серы:



Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении серы и отданных при окислении магния, равно 4:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, то первое из них нужно домножить на 4. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:




ОТВЕТ:

4Mg +5H2SO4=4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg(0) -2e --> Mg(+2) 2   4
S(+6) +8e --> S(-2)   8   1

4.Определите массовую долю серы в сульфате бария

Найдем молекулярную массу BaSO4
M(BaSO4) = 1 * M(Ba) + 1 * M(S) + 4 * M(O) = 1 * 137,327 + 1 * 32,065 + 4 * 15,999 = 233,388 г/моль.


W(Ba)=M(Ва):M(BaSO4)*100% = 137,34:233,39*100% = 58,85

Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница