Закон сохранения импульса является следствием законов Ньютона, являющихся основными за­конами динамики. Однако этот закон универсален и имеет место и в мик­ромире, где законы ньютона неприменимы



Скачать 263,5 Kb.
страница4/6
Дата09.02.2020
Размер263,5 Kb.
#138884
ТипЗакон
1   2   3   4   5   6
Связанные:
ксе-2

Принцип Ле Шателье гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось".

Как это понять? Все очень просто. Нарушить равновесие можно тремя способами:



  • изменив концентрацию вещества;

  • изменив температуру;

  • изменив давление.

Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая):

N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Теплота




Меняем концентрацию


Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:


Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водрода:


Но, осуществить «перекос" системы в левую часть можно и другим способом – «облегчив» правую часть, например, отводить аммиак из системы по мере его образования. Т.о., снова будет преобладать прямая реакция образования аммиака.

Меняем температуру


Правую сторону наших «весов» можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть «перевесила», необходимо «облегчить» правую часть - уменьшить температуру:


Меняем давление


Нарушить равновесие в системе при помощи давления можно только в реакциях с газами. Увеличить давление можно двумя способами:

  • уменьшением объема системы;

  • введением инертного газа.

При увеличении давления количество столкновений молекул возрастает. При этом повышается концентрация газов в системе и изменяются скорости прямой и обратной реакций - равновесие нарушается. Чтобы восстановить равновесие система «пытается» уменьшить давление.

Во время синтеза аммиака из 4-х молекул азота и водорода образуется две молекулы аммиака. В итоге количество молекул газов уменьшается - давление падает. Как следствие, чтобы придти к равновесию после увеличения давления, скорость прямой реакции возрастает.




Скачать 263,5 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6




База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница