Задачи Вариант №6 Задание 1



Скачать 26,48 Kb.
страница1/4
Дата07.04.2019
Размер26,48 Kb.
ТипРешение
  1   2   3   4
Задачи

Вариант №6

 

Задание 1.

Газометр вместимостью 20л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,4, давление 103,3 кПа, температура 17°С. Вычислить массу газа.
Дано: D (возд) = 0,4

Р (газа) = 103,3 кПа = 105 Па

Т (газа) = 17°С

V (газа) = 20 л = 0,02 м3

Найти: m (газа) = ?

Решение:


1) Находим молярную массу газа

М (газа) = D (возд)•29 г/моль = 0,4•29 г/моль = 11,6 г/моль

2) По уравнению Менделеева-Клапейрона

РV=(m/M)RT, где

M - молярная масса газа

m - масса газа

R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль•К)

T - абсолютная температура газа (17+273= 290 K)

V – объём газа

p - давление газа

Тогда

Ответ: Масса газа составила 9,6 г


Задание 2

Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2 + О2 → NO - Q;

б)СО2 + С → СО - Q;

в) СО + О2 → СО2 + Q,

г) СО + Н2О (г.) → СО2 + Н2 + Q
Исходя из принципа Ле-Шателье, понижение температуры сместит равновесие в сторону экзотермической реакции. Повышение давления сместит равновесие в сторону с меньшим количеством молей веществ. Изменение давления сместит направление реакции только в 1 и 3 реакции. Причём понижение давления сместит равновесие в обоих реакциях влево (в сторону исходных веществ). Исходя из вышеперечисленных факторов видно, что повышение температуры сместит равновесие в одну и ту же сторону для реакции 3.



Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница