Строение атомного ядра

Строение атомного ядра Ядерные силы

Модель ядра

• Иваненко и Гейзенберг (1932 г) предложили
• протонно-нейтронную модель атомного ядра

• Ядро

• Нуклоны

• Протоны

• Нейтроны

• (1904-1994)

• (1901-1976)

Состав атомного ядра

• Состав атомного ядра
• Общее число нуклонов в данном ядре называется массовым числом, обозначается
• Число протонов в ядре называется зарядовым числом, обозначается
• (оно равно номеру химического элемента)
• Число нейтронов в ядре обозначается
• Ядро атома обозначают так же, как и соответствующий химический элемент,
• ставя перед ним вверху – массовое число,
• а внизу - зарядовое число
• Например:

• Z

• N

• Протонно-нейтронная модель ядра

• Ядро

• +

• протон

• нейтрон

• Z – число протонов в ядре

• N – число нейтронов в ядре

• А = Z+N – массовое число

• А = М (округляют до целого числа)

• Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре изотопов урана?

• А)

• Б)

• А=235
• Z=92
• N=A-Z = 235-92=143

• А=238
• Z=92
• N=A-Z = 238-92=146

Изотопы

• У одного и того же химического элемента встречаются атомы с различными по массе ядрами.
• Ядра с одинаковым зарядом, но разными массами назвали изотопами.
• Изотопы (от греческих слов isos – одинаковый и topos – место) имеют одинаковый порядковый номер в таблице Менделеева
• У изотопов одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
• Изотопы имеют разные физические свойства
• Например: водород имеет три изотопа

• протий

• дейтерий

• тритий

• 99,985%

• 0,015%

• Природный изотопный состав Н

• С 1906 г. известно

• М = 35,457

• М = 238,0289