Макроскопические процессы



страница5/15
Дата15.10.2020
Размер0,54 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15
Закон Бойля — Мариотта (Р. Бойль (1627—1691) — английский ученый; Э. Мариотт (1620—1684) — французский физик): для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

(41.1)

при Т = const, m = const.

Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рисунок 60).

Закон Гей-Люссака (Ж. Гей-Люссак (1778—1850) — французский ученый):

1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:



(41.2)

при p = const, m = const;

2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой:

(41.3)

при V = const, m = const.

В этих уравнениях t — температура по шкале Цельсия, ро и V0 — давление и объем при 0 °С, коэффициент = 1/273,15 К-1.

П роцесс, протекающий при постоянном давлении, называется


изобарным. На диаграмме в координатах V, t (рисунок 61) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t (рисунок 62) он изображается прямой, называемой изохорой.

Из (41.2) и (41.3) следует, что изобары и изохоры пересекают ось температур в точке t= -1/ = -273,15°С, определяемой из условия 1 + = 0. Если сместить начало отсчета в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина (рисунок 62), откуда



Вводя в формулы (41.2) и (41.3) термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать более удобный вид:



или


(41.4)

при р = const, m = const,



(41.5)

при V = const, m = const,

где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре.

Закон Авогадро (А. Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик): моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы.

По определению, в одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро:



= 6,0221023 моль-1.

Закон Дальтона (Дж. Дальтон (1766—1844) — английский химик и физик): давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов, т. е.

где рi парциальные давления — давления, которые оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15


База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница