Макроскопические процессы



страница15/15
Дата15.10.2020
Размер0,54 Mb.
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15
Контрольные вопросы

  1. Почему термодинамический и статистический (молекулярно-кинетический) методы исследования макроскопических систем качественно различны и взаимно дополняют друг друга?

  2. Что такое термодинамические параметры? Какие термодинамические параметры вам известны?

  3. Как объяснить закон Бойля—Мариотта с точки зрения молекулярно-кинетической теории?

  4. Какими законами описываются изобарные и изохорные процессы?

  5. Каков физический смысл постоянной Авогадро? числа Лошмидта?

  6. При некоторых значениях температуры и давления азот количеством вещества 1 моль занимает объем 20 л. Какой объем при этих же условиях займет водород количеством вещества 1 моль?

  7. В чем заключается молекулярно-кинетическое толкование давления газа? термодинамической температуры?

  8. В чем содержание и какова цель вывода основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов?

  9. Каков физический смысл функции распределения молекул по скоростям? по энергиям?

  10. Как, зная функцию распределения молекул по скоростям, перейти к функции распределения по энергиям?

  11. Во сколько раз и как изменится средняя скорость движения молекул при переходе от кислорода к водороду?

  12. В чем суть распределения Больцмана?

  13. Зависит ли средняя длина свободного пробега молекул от температуры газа? Почему?

  14. Как изменится средняя длина свободного пробега молекул с увеличением давления?

  15. В чем сущность явлений переноса? Каковы они и при каких условиях возникают?

  16. Объяснить физическую сущность законов Фурье? Фика? Ньютона?

  17. Каков механизм теплопроводности ультраразреженных газов?

Задачи

8.1. Начертить и объяснить графики изотермического и изобарного процессов в координатах р и V, р и Т, Т и V.

8.2. В сосуде при температуре t = 20°С и давлении р = 0,2 МПа содержится смесь газов— кислорода массой m1 = 16 г и азота массой m2 = 21 г. Определить плотность смеси. [2,5 кг/м3]

8.3. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа, плотность которого при давлении 40 кПа составляет 0,35 кг/м3. [478 м/с]

8.4. Используя закон для распределения молекул идеального газа по скоростям, найти закон, выражающий распределение молекул по относительным скоростям и (u = v/v„). [f(u) = 

8.5. Воспользовавшись законом распределения идеального газа по относительным скоростям (см. задачу 8.4), определить, какая доля молекул кислорода, находящегося при температуре t = 0°С, имеет скорости от 100 до 110 м/с. [0,4]

8.6. На какой высоте плотность воздуха в два раза меньше, чем его плотность на уровне моря? Считать, что температура воздуха везде одинакова и равна 273 К. [5,5 км ]

8.7. Определить среднюю продолжительность свободного пробега молекул водорода при температуре 300 К и давлении 5 кПа. Эффективный диаметр молекул принять равным 0,28 нм. [ 170 нc]



8.8. Коэффициенты диффузии и внутреннего трения при некоторых условиях равны соответственно 1,4210-4 м2/с и 8,5 мкПас. Определить концентрацию молекул воздуха при этих условиях. [1,251024 м-3]

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15


База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница