Конспект по теме «Водород»



Скачать 210.5 Kb.
страница7/8
Дата10.07.2018
Размер210.5 Kb.
ТипУрок
1   2   3   4   5   6   7   8
В промышленности
1.Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2
2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H2O + C ⇔ H2 + CO
3.Из природного газа. Конверсия с водяным паром:
CH4 + H2O ⇔ CO + 3H2 (1000°C)
Каталитическое окисление кислородом:

2CH4 + O2 ⇔ 2CO + 4H2


4. Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

Станция 6: «Химические свойства простого вещества».

Учитель: Запишите в тетради химические свойства водорода. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса. (У доски работает ученик).

При обычных условиях молекулярный водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный водород обладает повышенной химический активностью по сравнению с молекулярным.

а) С кислородом водород образует воду: 2Н2 + О2 = 2Н2О + Q 

(смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом).

б) С галогенами Водород образует галогеноводороды, например: Н2 + Cl2 = 2НСl

в) С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака: 3Н2 + N2 = 2NН3

г) При нагревании Водород энергично реагирует с серой: Н2 + S = H2S (сероводород)

При нагревании водород реагирует с активными металлами, образуя гидриды. Например NaH, МgH2, CaH2.

Учитель: Как вы думаете, со сложными веществами водород будет реагировать? И с какими? CuO + H2 = H2O + Cu)





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8


База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница