Химическая термодинамика (Т/Д)



Скачать 11,49 Mb.
страница1/16
Дата24.03.2022
Размер11,49 Mb.
#180533
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16
Связанные:
shpory fkh


ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА (Т/Д)
Рассматривает:
1. Условия при которых различают в-ва или фазы одного или того же в-ва наход. в равновесии
2. Условия при которых возможно самопроизвольное протекание процесса или осущ. фазовых превращений в различ. системах.
3. соотношение между теплотой и работой, а также другими формами энергии в хим. процессах.
т/д ничего не говорит о скоростях и механизмах протеканий реакций. Для того чтобы ответить на эти вопросы т/д достаточно знать начальные и конечные состояние системы.


Основные понятия:
Системой называют совокупность в-в или сред, условно обособленных от окружающей среды, мысленной или физической границей и обладающих определенными свойствами.
Выделяют 2 типа сред:
1. гомогенные – система, внутри которой нет поверхностей раздела. Все св-ва такой системы остаются постоянными. В границах системы всегда представляет собой одну фазу.
2. гетерогенные – состоит из 2-х и более фаз.


По характеру взаимодействия с окр. средой все системы можно разделить на:
1) изолированные (m, E=const). Не обмениваются ни веществом, ни энергией
2) закрытые (m=const). Обмен энергии, но не веществом
3) открытые (m, E =/= const). Идет обмен и веществом, и энергией.

На практике изолированную осуществить очень сложно, можно говорить только о степени приближения.


Если система изменила своё состояние, если любой из параметров системы и не постоянен во всех её частях, то такое состояние системы называют не равновесным, если все св-ва и параметры постоянны во всех частях и не меняются равновесное.

• любое св-во системы называется параметром. Совокупность всех физ. и хим. св-в системы T, P, ρ и пр. которые определяют т/д состояние системы называются т/д параметры или т/д функциями состояния системы.


• в любом процессе изменение т/д параметра определяется только начальным и конченым состоянием системы и не зависит от того каким путём система перешла из начального состояние в конечное.
∆Uкон=U2–U1 (нач)
• Любое изменение одного или нескольких т/д параметров называется процессом
1) T=const – изотер.
2) P=const – изобар.
3) V= const – изохор.
4) E=const – адиабатный.
Любой процесс может быть обратимым и необратимым
Все параметры системы можно разделить на 2 группы:
Экстенсивные (E, m…) – такие величины зависят от размеров системы или фаз.
Интенсивные (T, P…) – не зависят от размеров системы.
При образовании новой системы из нескольких экстенсивных параметры суммируются, а интенсивные выравниваются (нахождение среднего арифмитического).
Основными параметрами или т/д функциями являются: U – внутренняя энергия системы, H – энтальпия, S – энтропия, G –свободная энергия Гиббса, F – свободная энергия Гельмгольца, μ – хим. потенциал
U – Внутренняя энергия системы характеризует общий запас энергии всех частиц составляющие данную систему. Состоит из кинетической энергии – энергии поступательной, колебательной, вращательной, движ. всех частиц, находящихся в системе и потенциальной энергией – энергией притяжения или отталкивания внутри ядерной энергии всех частиц, но без учёта потенциальной и кинетической системы как целого.
Определить абсолютное значение внутр. энергии нельзя определяют при переходе из начального в конечное.
Поскольку внутренняя энергия является системой, то всё равно обрат. или необрат. Система совершает, данным переход не зависит от стадий.
U=[кДж/моль]=[ккал/моль]
NA=6.02*1023
Система может обмениваться энергией с окр. средой, теплотой (Q) и работой (A)
Q и A мера энергии системы, т/д ф-ция системы не явл. ф-цией процесса
Q=[кДж/моль]
Теплота – мера энергии системы, переданная от одного тела к другому под действием разных температур.
Работа – мера энергии системы, переданная от одного тела к другому за счет перемещения масс под действием каких-либо сил.



Скачать 11,49 Mb.

Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16




База данных защищена авторским правом ©psihdocs.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница